電池?cái)R置反應(yīng)就是在電池未被使用前，儲(chǔ)存期間電池內(nèi)部發(fā)生的化學(xué)過(guò)程。類似的過(guò)程也發(fā)生在兩次放電之間的擱置階段，但是當(dāng)電解液成分由于放電發(fā)生變化時(shí)(正如Leclanche電池)，擱置反應(yīng)的性質(zhì)和速率會(huì)發(fā)生較大改變。導(dǎo)致Leclanche電池?fù)p壞的關(guān)鍵擱置反應(yīng)是陽(yáng)極腐蝕。 [詳細(xì)]

鋅錳干電池中的碳棒作正極，負(fù)極是鋅筒，電解質(zhì)是氯化銨、氯化鋅的水溶液。干電池工作時(shí)，鋅和氯化銨發(fā)生變化，產(chǎn)生氫氣，附著在碳棒上面。由于氫氣的電阻很大，電池工作時(shí)，在電極附近產(chǎn)生相當(dāng)大的電壓降，使路端電壓降低，產(chǎn)生極化作用，所以，要在干電池中加入二氧化錳作為“去極化劑”，吸收正極放出的H2，防止產(chǎn)生極化現(xiàn)象。 [詳細(xì)]

電池生產(chǎn)廠家在電瓶制造中，熱管理是一種工作方法，即對(duì)一特定的工程設(shè)計(jì)，在設(shè)計(jì)中應(yīng)使工作的電池保持在一定溫度范圍內(nèi)充放電。通常電池有一最高工作溫度指標(biāo)，在這個(gè)溫度以上，電池材料腐蝕及其他不可逆的破壞性副反應(yīng)產(chǎn)生的速度加快。此外，電池還有一最低工作溫度.在此溫度以下電解液內(nèi)阻過(guò)高，或易于發(fā)生相變—這對(duì)于高溫電池來(lái)說(shuō)尤其重要。 [詳細(xì)]

給電池外加一電勢(shì)差使電流方向與放電方向相反，自發(fā)電池反應(yīng)便會(huì)逆向進(jìn)行。某些情況下，反向電流中僅有一部分可再生形成電池的原始組分，而剩余部分則被不需要的副反應(yīng)所消耗。雖然不大可能絕對(duì)區(qū)分開(kāi)“一次”和“二次”體系，但確實(shí)存在大量完全不可逆電極，例如低氫過(guò)電位金屬如鎂在水性電解液中。 [詳細(xì)]

電動(dòng)車(chē)在使用過(guò)程中，蓄電池屬于易耗件，直接關(guān)系到用戶的使用費(fèi)用，正常使用蓄電池的充放電循環(huán)可達(dá)500次以上，而實(shí)際使用過(guò)程中往往發(fā)現(xiàn)蓄電池的壽命遠(yuǎn)遠(yuǎn)低于這個(gè)充放電循環(huán)次數(shù)，根據(jù)分析主要原因有如下幾點(diǎn)： [詳細(xì)]

鋰離子電池使用的有機(jī)液體電解質(zhì)是以適當(dāng)鋰鹽溶解在有機(jī)非質(zhì)子混合溶劑中形成的電解質(zhì)溶液。為了表述的方便，本書(shū)中均簡(jiǎn)稱為有機(jī)電解液或電解液。常見(jiàn)的有機(jī)液體電解質(zhì)一般是1 mol/L鋰鹽/ 混合碳酸脂溶劑構(gòu)成的體系。 [詳細(xì)]

二次電池都存在自放電現(xiàn)象，電壓相對(duì)高而自放電率又相對(duì)低，是鋰電池的一個(gè)賣(mài)點(diǎn)。什么是自放電？初始具備一定電量的電池，在規(guī)定環(huán)境下開(kāi)路擱置一段時(shí)間，由于種種原因電量會(huì)損失一部分。電池保有盡可能多的電量不損失的能力，是電池的荷電保持能力，而剩余電量與原有電量的比，就是自放電率。 [詳細(xì)]

質(zhì)子交換膜燃料電池（PEMFC）最早是在20世紀(jì)60年代由通用電氣(GE)公司為美國(guó)宇航局(NASA)開(kāi)發(fā)的，與其他燃料電池相比，其優(yōu)點(diǎn)是能量密度高，不使用流動(dòng)的、腐蝕性的電解質(zhì)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單。 [詳細(xì)]